题目
题型:模拟题难度:来源:
B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲
答案
核心考点
试题【在相同温度和压强下,对反应 CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于_____________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 ________α1 (填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________________________。
(2)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______ (选填字母编号)。
a.0.20 mol/L b.0.16 mol/L c.0.10 mol/L d.0.05 mol/L
(3)该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后,第5分钟时,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡______移动(选 填“正向”、“逆向”或“不”),化学平衡常数K________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)第5分钟时把容器的体积缩小一半后,若在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
(5) 常温下,向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量,现象____________,当pH=________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33)。
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图b
C.如图c所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为ω,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 ___________ 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为_____________。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
B.增大压强
C.使用催化剂
D.增大反应物浓度
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