题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均化学反应速率为_____________。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是______________。
(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向__________(填“正”或 “逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中A的初始浓度改为0.8mol/L,其他条件不变,则达到平衡所需时间_______实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(6)若在实验Ⅰ条件下,通入B、C两种气体,达到平衡时与实验Ⅰ的平衡状态相同,则B、C两种气体的起始浓度分别为c(B)=________,c(C)=________。
答案
(2)0.0075mol/L-1·min-1
(3)加入了催化剂
(4)逆;吸热
(5)大于
(6)0.5mol/L、0.5mol/L
核心考点
试题【在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行,实验Ⅲ在850℃下进行,B、C的初始浓度都】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若该反应在30℃时进行,则平衡时c(Sn2+ )增大
C.若该反应在20℃时进行,则达到平衡所需要的时间t<t0
D.25℃时.该反应的平衡常数K=2.2
(1)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
①0-2min内,用CO表示的平均反应速率为_________。
②反应达平衡时,H2O的转化率为__________
③3min时改变条件,反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示
(2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示,则该反应的△H____0(填“>”或“”或“<”)。
(4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2,已知:
Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
B、在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011
C、达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%
D、若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
B.
C.
D.
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