尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H＝－103. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：安徽省模拟题难度：来源：

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(l) (氨基甲酸铵) △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

答案

（1）B
（2）① 2；55；②0.148 mol/(L·min)；③＞；④＜；较低

核心考点

试题【尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H＝－103.】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

高炉炼铁的主要反应是：Fe₂O₃+ 3CO

2Fe + 3CO₂。下列说法正确的是 [ ]
A．CO₂的电子式为

B．Fe₂O₃分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

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一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH₄）、合成气（CO和H₂）、CO₂、CH₃OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为其它化工原料，如下图所示。

（1）碳酸钾溶液所起的作用是__________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
① 下图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是__________ （填字母）。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

在上图中，曲线_______ （填：a或b）表示使用了催化剂。
② 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO₂与 3bmolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇，CO₂的转化率与某物理量的关系如下图。则表中横坐标的物理量为__________，R1时该反应的平衡常数K=________________（用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行改变，平衡常数K将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。