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题目
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是[     ]
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
答案
C
核心考点
试题【低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述正确的是
[     ]
A.达平衡后,若升温,平衡右移
B.化学方程式中m+n>e+f
C.达平衡后,加入催化剂则C%增大
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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反应2A(g)+B(g)2C(g);ΔH>0,下列反应条件有利于生成C的是[     ]
A.低温、低压          
B.低温、高压
C.高温、高压     
D.高温、低压
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符合图1、图2的反应是
[     ]
A.X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH>0
B.X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0
C.X(g)+2Y(g)3Z(g);ΔH<0
D.5X(g)+3Y(g)4Z(g);ΔH<0
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一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是
[     ]
A.正反应是吸热反应
B.逆反应是放热反应 
C.m+n<p+q
D.m+n>p+q
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已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和 乙,甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是[     ]
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入 0.1 mol He,乙不变
C.甲降低温度,乙不变
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
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