合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)＝____________________.
(2)反应达到平衡时，测得NH₃占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
(3)平衡时测得N₂的物质的量为0.10 mol，则N₂的转化率α(N₂)＝________.
(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.

答案

(1)0.0125 mol/(L·min)
(2)13.44；9.2
(3)50%
(4)①增大压强、②升高温度、③使用催化剂、④增大氮气的浓度、⑤增大氢气的浓度(答出以上任意三点即可)

核心考点

试题【合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________．

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