题目
题型：不详难度：来源：
| A．使用催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大体系压强 | D．加入一种反应物 |
答案
核心考点
试题【对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A．使用催化剂B．升高温度C．增大体系压强D．加入一种反应物】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．化学反应速率：乙＞甲 |
| B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲 |
| C．SO2的转化率：乙＞甲 |
| D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲 |
| 催化剂 |
| A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率 |
| B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率 |
| C．单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态 |
| D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
A．再通入少量氯气，
| ||
| B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 | ||
| C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | ||
| D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 |
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：