题目
题型：不详难度：来源：
| A．用排饱和食盐水法收集氯气 |
| B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D．在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
答案
B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3是催化剂对反应速率的影响，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理来解释，故B选；
C、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即SO2和O2反应向着生成SO3的方向进行，能用勒夏特利原理来解释，故C不选；
D、Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，则平衡向着正方向进行，产物浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特利原理来解释，故D不选．
故选B．
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）A．用排饱和食盐水法收集氯气B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．正反应是吸热反应，且A不是气态 |
| B．正反应是放热反应，且A是气态 |
| C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |
| A．降低温度 |
| B．恒容时，再通入2amolC和2amolD |
| C．使容器的体积缩小一半 |
| D．恒容时，再通入amolA和amolB |
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
| A．降低温度 |
| B．增大压强同时加催化剂 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol•L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的•6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3•H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：