COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g),△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂,能提高COCl2转化率的是( ) |
化学反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0;是气体体积增大的反应,正向反应是吸热反应; ①升温平衡向吸热反应方向移动;平衡正向进行,COCl2转化率增大,故①符合; ②恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行;COCl2转化率增大,故②符合; ③增加CO的浓度,平衡逆向进行;COCl2转化率减小,故③不符合; ④减压平衡向气体体积增大的方向进行,平衡正向进行;COCl2转化率增大,故④符合; ⑤加催化剂,改变速率不改变平衡;COCl2转化率不变,故⑤不符合; 综上所述:①②④正确, 故选B. |
核心考点
试题【COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g),△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂,能提高COCl】;主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
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举一反三
在新制的氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,若向氯水中加入少量Na2CO3粉末,溶液中发生的变化是( )A.pH增大,HClO浓度减小 | B.pH减小,HClO浓度增大 | C.pH增大,HClO浓度增大 | D.pH减小,HClO浓度减小 |
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在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g);△H<0.达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
| X | Y | ① | A的加入量 | B的转化率 | ② | C的加入量 | A的体积分数 | ③ | 再加入He气 | A的转化率 | ④ | 升高温度 | 混合气体密度 | 对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是( )A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d | B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则起始时A、B的物质的量之比为a:b | C.若平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n molB,达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol,则a+b=c+d | D.若a+b=c+d,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL,测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深. | 已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,在恒容密闭容器中反应达到平衡.下列叙述不正确的是( )A.加入更多的C,能加快反应的速率 | B.升高温度,该反应的平衡常数增大 | C.该反应在低温时不能自发进行 | D.增大压强,平衡逆向移动 |
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