题目
题型:不详难度:来源:
2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q1;向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系中正确的是( )
A.Q2>
| B.Q2=
| ||||
C.Q2<Q1<197kJ | D.Q2=Q1=197kJ |
答案
由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ,加入2molSO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ,
通入1molSO2和0.5molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为
Q1 |
2 |
Q1 |
2 |
故选C.
核心考点
试题【已知298K时,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3,△H=-197kJ/mol,在相同温度下,向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.改变温度 | B.增大压强 | C.改变浓度 | D.使用催化剂 |
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z.
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.②③⑥ | D.②④⑥ |
A.x+y>z | B.平衡向右移动 |
C.B的转化率升高 | D.A的物质的量减少 |
A. | B. | C. | D. |
A.变深 | B.变浅 | C.不变 | D.无法判断 |
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