题目
题型：0118 月考题难度：来源：
（1）该反应的离子方程式为____________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整
答案
（2）AC
（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因
（4）Cu2+；亚硝酸根
核心考点
试题【某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_____________】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
SiCl4 + 2H2
4HCl + Si, 下列说法不合理的是B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D．混入少量空气对上述反应无影响
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______________。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64．39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196．46kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285．84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。
A． Mg，0.1 8mol·L-1，硝酸10mL 60
B． Mg，0.1 3mol·L-1，盐酸10mL 60
C． Fe，0.1 3mol·L-1，盐酸10mL 60
D． Mg，0.1 3mol·L-1，硫酸10mL 60
B．以同样程度改变正逆反应速率
C．增大正反应速率，降低逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq) +H2(g) △H=+64．39kJ/mol
2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) △H=-196．46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) △H=-285．84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化方程式为________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10﹪H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________。
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