| 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ） |
A、加入KNO3溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，铁与硝酸反应不能生成氢气，导致生成氢气总量减小，故A错误；
B、加入NaCl溶液，H+浓度降低，反应速率降低，不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、加入锡粉构成原电池，反应加快，故C错误；
D、加入硫酸，如导致H+浓度增大，则反应速率加快，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ）A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．锡粉D．硫酸】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
| 实例 | 影响速率的因素 | | 夏天食物易变质 | ______ | | 硫在氧气中比在空气中燃烧快 | ______ | | 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 | ______ | | 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 | ______ | | 工业合成氨通常要在高压下进行 | ______ | 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（ ）| A．使用催化剂能改变平衡常数 | | B．使用催化剂能改变反应速率 | | C．改变压强对反应速率没有影响 | | D．降低压强能加大反应速率 |
| 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）| A．Na与水反应时增大水的用量 | | B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 | | C．用H2O2制取O2的实验中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末 | | D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 |
| 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂． | 下列实验设计不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 | | A | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 | | B | 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 | | C | 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 | 制备Fe（OH）3胶体 | | D | 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 | 比较锌和铜的金属活泼性 |
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