题目
题型:不详难度:来源:
催化剂 |
高温高压 |
A.增大N2浓度 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.减小NH3浓度 |
答案
B、升高温度,活化分子的百分数增大,使正、逆化学反应速率加快,故B错误;
C、增大压强,活化分子的数目增多,正、逆反应速率加快,故C错误;
D、减小氨气的浓度,会导致化学反应速率减慢,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列条件不能使反应:N2+3H2 催化剂高温高压2NH3的正反应速率加快的是( )A.增大N2浓度B.升高温度C.增大压强D.减小NH3浓度】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)熔化的KClO3放出气泡很慢,加入少量MnO2后很快产生气体______;
(2)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢______;
(3)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象______.
(1)实验过程如图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,______段收集的二氧化碳气体最多.
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是______
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种) ①______;
②______;
③______.
A.冬天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应 |
B.冬天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应 |
C.夏天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应 |
D.夏天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应 |
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是______,有关的离子反应方程式为______;
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______;
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______;
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)______.
A. | B. | C. | D. |
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