锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有（　　）①温度 ②固体的表面积 ③反应物 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有（　　）
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂．

A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③④⑤

答案

锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢是因为盐酸浓度减小，浓度越小反应速率越慢，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快，温度越高，浓度越大，反应速率越快．
故选C．

核心考点

试题【锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有（　　）①温度 ②固体的表面积 ③反应物】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（　　）

A．加入少量NaCl固体

B．盐酸的用量增加一倍

C．盐酸的用量减半，浓度加倍

D．向反应混合物中加入少许铜粉

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一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）

A．NaNO₃溶液	B．将Fe改为用同质量的Na
C．改为用同浓度的硫酸	D．CuSO₄粉末

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下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Al在氧气中燃烧生成A1₂0₃，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，该用浓硫酸

C．在K₂S0₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）

A．在炭粉中加入KCl0₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

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对于反应2S0₂+0₂
魔方格

2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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