题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;
产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,导致和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:a<b.
故选A.
核心考点
试题【等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )A.B.C】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多,且只有一支试管中金属有剩余,则开始时加入的锌的质量大小关系为______(以上用“甲、乙”和“>、<、=”回答)
(2)若反应终了生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌.回答以下问题.
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为:______(用“甲、乙、丙”和“>、<、=”回答)
②反应终了,所需时间为:______(同①)
③若以上三组实验,锌粉均过量,产生的氢气体积______(同①)
A.浓盐酸 | B.氯化钠晶体 | C.氯化钠溶液 | D.蒸馏水 |
(1)升高温度______ (2)使用催化剂______ (3)增大反应物浓度______ (4)减少生成 物浓度______.
A.降低温度 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.增大反应物浓度 |
v2O5 |
△ |
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B.通入大量O2,能增大正反应速率 |
C.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 |
D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
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