题目
题型:不详难度:来源:
①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液.
A.②③④⑤ | B.②③④ | C.全部 | D.①②③④ |
答案
②加入H2O稀释盐酸H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故②正确;
③加入氯化钠水溶液,相等于加水稀释溶液,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故③正确;
④加入CH3COONa溶液,和元素反应生成醋酸,强酸变为弱酸,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故④正确;
⑤加入硝酸钠固体,在盐酸存在情况下,相当于存在了硝酸,硝酸和金属铁反应不产生氢气,故⑤错误;
加入硫酸氢钠固体,会增大氢离子的浓度和氢离子的物质的量,反应速率加快,生成的氢气量增多,故D错误;
综上所述:②③④正确;
故选B.
核心考点
试题【一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为( )①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 |
B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 |
C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
D.升高温度平衡常数K增大 |
3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是( )
A.升高温度 | B.减小压强 |
C.使用正催化剂 | D.增大A的浓度 |
A.加水 | B.增大稀硫酸的浓度 |
C.增大压强 | D.加入少量ZnCl2 |
A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同 |
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 |
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同 |
D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同 |
A.降低温度 | B.增大压强 |
C.使用催化剂 | D.增大反应物浓度 |
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