题目
题型：东城区二模难度：来源：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
| （1）实验①、②的温度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等，故实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响．实验①、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、④是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：①②；①④； （2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为2SO42-，故反应的离子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+； （Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl2 产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3 与氯水反应时有SO42-生成，即证明S2O32-具有还原性，故答案为：还原； （Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓； （Ⅲ）在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以应先加BaCl2 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性，故乙可排除BaS2O3的干扰，故答案为：乙；可以排除BaS2O3的干扰． | |||
| 有X、Y、Z三种物质．常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（ ） |
