题目
题型：崇明县二模难度：来源：
A． | B． | C． | D． |
答案
B、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故B正确；
C、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故C错误；
D、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和，增大压强平衡向正方向移动，氨气的百分含量增大，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的图象中，错误的是（ ）A．B．C．D．】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 |
| A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 |
| A．A的物质的量浓度的减少 |
| B．B的物质的量浓度的减少 |
| C．B的物质的量浓度的增加 |
| D．B的物质的量的减少 |
| A．改用适量的6mol•L-1的盐酸 |
| B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量MnO2 |
| D．加入适量的氯化钠溶液 |
| A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
| B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
| C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 |
| D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
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