题目
题型：不详难度：来源：
2SO3，下列说法中不正确的是（ ）| A．升高温度，可以加快逆反应的速率 |
| B．增大氧气浓度可以加快正反应速率 |
| C．2体积的SO2和足量的O2反应可生成2体积的SO3 |
| D．正反应和逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态 |
答案
B．增大反应物的浓度，活化分子的数目增多，则正反应速率加快，故B正确；
C．因可逆反应具有不完全转化性，则可逆反应中反应物不会完全转化为生成物，故C错误；
D．化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，二者相等但不为零，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【对于反应2SO2+O22SO3，下列说法中不正确的是（ ）A．升高温度，可以加快逆反应的速率B．增大氧气浓度可以加快正反应速率C．2体积的SO2和足量的O2反】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．合成氨 | B．炼钢 | C．钢铁生锈 | D．合成橡胶 |
| A．NaOH固体 | B．醋酸钠固体 | C．AgNO3溶液 | D．H2O |
| A．v（A）=1.4mol•L-1•s-1 | B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1 |
| C．v（C）=1.5mol•L-1•s-1 | D．v（D）=1.6mol•L-1•min-1 |
| A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
| B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡 |
| C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
| D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性 |
| A．t1时刻，υ（正）＞υ（逆） | B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆） |
| C．t3时刻，υ（正）＜υ（逆） | D．t4时刻，υ（正）=υ（逆） |
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