题目
题型：不详难度：来源：
| A．图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 |
| C．图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
答案
B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，故B错误；
C、反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；
D、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应 |
| B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| C．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应 |
| D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 |
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：