题目
题型：不详难度：来源：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
答案
②由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；
③缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；
④减少体系中CO的量，反应速率减小．
则能使反应的正反应速率显著加快的是①③，
故选：B．
核心考点
试题【一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．催化剂 | B．温度 |
| C．反应物本身性质 | D．浓度 |
| A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 |
| B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快 |
| C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 |
| D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响 |
| A．图①表示反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化 |
| B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 |
| C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3•H2O）的变化 |
| D．图④表示25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol•L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化 |
| A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率 |
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