一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）| A．将铁粉改为铁片 | | B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液 | | C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体 | | D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体 |
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A．将铁粉改为铁片，接触面积减小，则反应速率减小，不影响氢气的总量，故A选；
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，加快反应速率，故B不选；
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，故C选；
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体，发生酸碱中和反应，氢离子总量减少，则生成氢气减少，故D不选；
故选AC． |
核心考点
试题【一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A．将铁粉改为铁片B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
| 反应时间t（h） | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 | | MgO膜厚Y（nm） | 0.02a | 0.08a | 0.18a | 0.32a | 0.50a | | ZnO膜厚Y（nm） | 1.0×10-3b | 4.0×10-3b | 9.0×10-3b | 1.6×10-2b | 2.5×10-2b | | NiO膜厚Y（nm） | 0.3c | 0.6c | 0.9c | 1.2c | 1.5c | 关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（ ）| A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 | | B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快 | | C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等 | | D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同 |
| 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）| A．食品放在冰箱中贮藏 | | B．工业炼钢用纯氧代替空气 | | C．合成氨工业中使用催化剂 | | D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 |
| 密闭容器中反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（ ）| A．通入水蒸气 | B．缩小容器体积 | | C．分离出CO2 | D．升高温度 |
| | 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率______；减小反应物浓度，化学反应速率______． |
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