题目
题型:不详难度:来源:
(1)设起始时,n(H2)∶n(CO)=m,平衡时CO转化率为α,CH3OH的体积分数为y,则m、α、y三者的关系是___________。
(2)将下表已知数据代入上述关系,进行计算,将结果填入表中:
m | α | y |
1 | 0.25 | ① |
2 | 0.45 | ② |
3 | ③ | 19.35% |
答案
(2)16.67% 21.43% 0.56
(3)2当m=2时,平衡气体中CH3OH的体积分数最大
解析
由: CO+ 2H2 CH3OH
n始/mol:1 m 0
n变/mol:α 2α α
n平/mol:1-αm-2α α
平衡时n(总)=(1+m-2α)mol,
故y=×100%。
(2)直接代入(1)式进行计算得:16.67%、21.43%、0.56。
(3)由(2)知当m=2时,为最佳配比。
核心考点
试题【在763 K和3.04×104kPa时,用CO与H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)设起始时,n(H2)∶n(CO)=m,平衡时】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡不发生移动
C.无法判断平衡移动方向
D.C的体积分数减小
①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①② | B.②④ |
C.③④ | D.①②③ |
A.平衡向正反应方向移动 |
B.x+y<z |
C.C的体积分数降低 |
D.B的转化率提高 |
A.(m+n)必定小于p | B.(m+n)必定大于p |
C.m必定小于p | D.m必定大于p |
A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
C.活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
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