题目
题型：不详难度：来源：
CaCl2+2Rb↑，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）| A．铷的金属活动性不如钙强，故钙可置换铷 |
| B．铷的沸点比钙低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 |
| C．该反应与金属活动顺序矛盾，该反应不能进行 |
| D．铷的单质比铷的化合物更稳定 |
答案
解析
核心考点
试题【已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）A．铷的金属活动性不如钙强，故钙可置换铷B．铷的】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。
C+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：| 温度/℃ | 压强/Pa | C平衡浓度/mol·L-1 |
| 25 | 1×105 | 1.0 |
| 25 | 2×105 | 1.8 |
| 25 | 3×105 | 3.2 |
| 25 | 4×105 | 6.0 |
（2）在5×105 Pa时，D的状态为______________。
2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：| | 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的物质的量/mol | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 4 | 0 | ａ |
| ① | 1．5 | 6 | 0 | |
| ② | | | 1 | 0．5a |
| ③ | m | n | | |
已知反应A(g)+2B(g)
2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为_________。
（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2 的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g)
2F(g),当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D,n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。容器中发生以下反应：Ｎ２＋３Ｈ２
２ＮＨ３（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：
图2-36
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：
①若a=1,c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_________。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是________________________。
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