题目
题型:不详难度:来源:
A.用纯锌与稀硫酸反应 | B.用纯锌与稀硝酸反应 |
C.用粗锌与稀硝酸反应 | D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。 |
答案
解析
核心考点
试题【实验室准备较快地制取氢气,可采用的方法是( )。A.用纯锌与稀硫酸反应B.用纯锌与稀硝酸反应C.用粗锌与稀硝酸反应D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(3分)实验中观察到的现象是__________________________
(2)(3分)产生上述现象的原因是_______________;
(3)(2分)写出有关的离子方程式:_______________________。
(4)(2分)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min.
(2)C1 C2(填“大于”“小于” “等于”);C3= mol•L-1
(3)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是
(4)如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应,那么实验4与实验1相比, 放出的热量多,理由是 。
A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g) |
B.维持压强不变,t1时升高温度 |
C.维持温度不变,t1时扩大容积 |
D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g) |
选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg] | Na |
B | 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应 | 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 | |
C | 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | |
D | 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
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