题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验时放出气体的总体积为_________。
(2)放出一半气体所需要的时间为_________。
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 _________。
答案
解析
(2)当反应中生成3ml气体时,所用的时间是1min。
(3)反应速率越大,反映在曲线上,斜率就越大,所以ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D>C>B>A。
(4)5min后,收集到的气体体积不再增加,这说明反应物双氧水已经完全分解,不再产生氧气。
核心考点
试题【(8分),为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加Fe的物质的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入H2使体系压强增大 |
D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大 |
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热 | 检验蔗糖是否已水解 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯气与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后,用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A.a倍
B.b倍
C.2a倍
D.2a+b倍
A.NaNO3 溶液 | B.CuSO4或石墨 | C.Na2SO4溶液 | D.NaHSO3 或CuO |
A.t1时降低温度,平衡向正反应方向移动 |
B.t1 时减小压强,平衡向逆反应方向移动 |
C.t1时减小SO2的浓度,增加了SO3的浓度 |
D.t1时增加SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 |
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