题目
题型：不详难度：来源：
| A．增大反应物的量 | B．增加压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
答案
解析
试题分析：A、增大反应物的量，如果是固体或纯液体，则反应速率不变，A不正确；压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应，因此增大压强反应速率不一定增大，B不正确；C、升高温度增大活化分子的百分数，反应速率一定增大，C正确；D、如果是副催化剂，则降低反应速率，且催化剂具有选择性和专一性，使用催化剂反应速率不一定增大，D不正确，答案选C。
核心考点
试题【下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH2＝CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是| A．充入氦气 | B．分离除乙醇 | C．增大压强 | D．升高温度 |
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
| A．①③⑥ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．③⑤⑥ |
分析表中数据回答下列问题，
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0 |
2CO; △H1＞0，反应速率ν1 N2+3H22NH3; △H2＜0，反应速率ν2。如升温，
和
的变化是A．同时增大 B．同时减少 C，ν1增大，ν2减少 D．ν1减少，ν2增大
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