题目
题型：不详难度：来源：
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
答案
解析
试题分析：①升高体系温度、③增大体系压强均能加速反应速率；②C为固体，不会影响反应速率；④减少CO的量会减小反应速率。
核心考点
试题【一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．增大反应物的量化学反应速率一定加快 |
| B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快 |
| C．增大压强化学反应速率一定加快 |
| D．使用催化剂能加快反应速率 |
| A．反应物的浓度 | B．反应体系内的压强 |
| C．反应物的性质 | D．反应物的状态 |
2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（ ）| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）| A．加压 | B．减压 | C．减小C的浓度 | D．降温 |
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