题目
题型:不详难度:来源:
A.v正 增大,v逆减小 | B.v正减小,v逆增大 |
C.v正和v逆同程度的减小 | D.v正和v逆不同等程度的减小 |
答案
解析
试题分析:降低温度产生的影响为:正逆反应速率都减小,但是放热方向减小的慢点,吸热方向减小的快点,因此导到反应向放热的方向移动。
核心考点
试题【对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为A.v正 增大,v逆减小B.v正减小,v逆增大C.v正和v逆同程度的减小】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
(3)Mg Al可形成原电池:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 | |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极;
②实验2中电子流动方向 ,Al为 极,为什么? 。
A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率 |
B.通常使用铁作催化剂 |
C.降低体系温度会减慢该反应的速率 |
D.使用催化剂能改变该反应的速率 |
A.加入适量的6mol/L的盐酸 | B.用酒精灯适当加热 |
C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量的氯化钠溶液 |
该流程中外热式一级烃转化器系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 8000C高温的工业装置。内热式一级烃气转化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O(g)反应生成CO2和H2所需10000C高温的装置。在编号为i-v的反应器中发生如下反应:
A.CH4+2O2=CO2 +2H2O | B.CH4+H2O(g)=CO +3H2 |
C.2CH4+3H2O(g)=CO + CO2 +7H2 | D.K2CO3+CO2 +H2O=2KHCO3 |
(1)反应A发生在编号为______的反应器中,它的作用是_______________________________。
(2)反应F发生在编号为____________的反应器中。
(3)反应D的作用是____________。
(4)属于制备合成氨原料气的反应有______(填化学方程式编号)。
(5)为什么转化反应要分两步——第一步在4000C时进行,第二步在200 0C时进行?
________________________________________________________________________________。
实验编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL)(已折算为标况) | 耗时(s) | ||
化学式 | 质量(g) | 实际回收 | ||||
1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
(1)本实验的装置由下图三部分组成,其正确的接口连接顺序为 。
(2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用,还要测定反应剩余物中MnO2的质量,实验的操作顺序是:溶解→ 。
(3)写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式:
(4)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为 (填物质的化学式)。
(5)在进行编号5的实验时,有刺激性的黄绿色气体产生,该气体可能是 (填化学式),可用 试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是 。
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