题目
题型：不详难度：来源：
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常数:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩尔质量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)
答案
解析
,气体总质量不变,依据转化率气体的总物质的量由小到大的顺序为A<B<D<C;D选项错误核心考点
试题【用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) |
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0) |
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0) |
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0) |
Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )
| A．t3时减小了压强 |
| B．t5时增大了压强 |
| C．t6时刻后反应物的转化率最低 |
| D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数 |
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为 。
②下列能增大碳的转化率的措施是 。
| A．加入C(s) | B．加入H2O(g) | C．升高温度 | D．增大压强 |
CO(g)+2H2O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是 。
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