题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(          )

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增大C，B的平衡转化率不变

答案

D

解析

试题分析：根据三段式进行计算：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)
初始物质的量（mol）   4      2         0     0
转化物质的量（mol）  1,2     0.8       1.6    0.8
反应后物质的量（mol）2.8     1.2       1.6    0.8
因为压强之比等于气体物质的量之比，所以反应后气体的物质的量=6mol×4/5=4.8mol，则生成物C不是气体，D为气体。A、因为C为纯液体，不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数表达式错误； B、生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为0.8mol÷2mol×100%=40%，错误；C、由于温度没变，化学平衡常数不变，错误； D、由于C为液体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，正确。