题目
题型:不详难度:来源:
A.V(NH3)=0.0010mol•L-1•S-1 |
B.V(O2)=0.0010 mol•L-1•S-1 |
C.V(NO)=0.010 mol•L-1•S-1 |
D.V(H2O)=0.045 mol•L-1•S-1 |
答案
| ||
30s |
A、速率之比等于化学计量数之比,故v(NH3)=
2 |
3 |
2 |
3 |
B、速率之比等于化学计量数之比,故v(O2)=
5 |
6 |
5 |
6 |
C、速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)=
2 |
3 |
2 |
3 |
D、半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则v(H2O)=
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30s |
故选A.
核心考点
试题【反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2 mol•L-1•S-1 | B.0.4 mol•L-1•S-1 |
C.0.6 mol•L-1•S-1 | D.0.8 mol•L-1•S-1 |
(1)该反应第______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为______.
(2)该反应的化学方程式为______.
(3)反应开始至2min,气体X的平均反应速率为______.
(2)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克,则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为:______
(3)在2L密闭容器中,一定条件下发生反应A(g)+3B (g)
2C(g),在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为______.
A.温度越高,镁与水反应的速率越快
B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性
D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:
II 一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应:aN(g)
bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示:
(1)此反应的化学方程式中a/b=______
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______(填序号)
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.正反应速率与逆反应速率均为零.
2C+D. 在某段时间内,以A的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L•min),则此段时间内以B的物质的量浓度变化表示的化学反应速率[单位:mol/(L•min)]是( )
A.0.5 | B.1 | C.2 | D.3 |
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