题目
题型：不详难度：来源：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线， 0～2s内v（O2）=
故答案为：b； 1.5×10-3mol/（L•s）； （3）a、反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误； b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确； c、v逆（NO）=2v正（O2）说明达到平衡状态，故c正确； d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误． 故答案为：b、c． （4）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误； b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误； c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确； d、加入催化剂平衡不移动，故d错误． 故答案为：c． | ||||||
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L， c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（ ）
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| 如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形． （1）该反应的反应物是______． （2）该反应的化学方程式为______． （3）在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为______．  | ||||||
在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（ ）
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| 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式为：______ （2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：______ （3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会______（填“增大”、“减小”或“不变”）．  | ||||||
| 一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3．则： （1）求2min内，H2的平均反应速率． （2）求2min时N2的转化率． （3）2min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值．（写出计算过程） |