在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B

2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B是
A、2.8 mol　 B、3.2mol　　　 C、1.6 mol　　　 D、3.6 mol

答案

解析

A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则消耗A的物质的量是0.12 mol/(L·s)×2L×10s＝2.4mol，因此根据方程式可知，消耗B是0.8mol，所以此时B的物质的量是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选B。

核心考点

试题【在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋⁼ I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t ₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t ₃_[_来源_:_]

(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;
（2）该实验的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V₂="___________mL," V₁=___________mL
（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

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下列说法正确的是(D )

A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率

B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率

C．增加CaCO₃的量可以加速CaCO₃的分解反应速率

D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率

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氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO₃^—+3HSO₃^—==3SO₄^2—+Cl^—+3H⁺
已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。下列为用ClO₃^—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(C )

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵坐标为v(Cl^—)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C．纵坐标为v(H⁺)的v-t曲线与图中曲线完全重合

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是（　　）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液	B．10℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液	D．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

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