题目
题型:不详难度:来源:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)化学反应方程式中x的值为________。
(4)5 min时物质A的转化率为________。
答案
解析
试题分析:C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则5 min后,C的浓度为0.5 mol/L。所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,x=2。
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始浓度(mol/L) a a 0 0
转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5
5min后浓度(mol/L) a-0.75 a-0.25 0.5 0.5
由于c(A)∶c(B)=3∶5
所以(a-0.75):(a-0.25)=3∶5
解得a=1.5
(1)此时A的浓度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L
反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=1.5mol/L×2L=3.0mol
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=0.25mol/L÷5min=0.05mol/(L·min)
(4)5 min时物质A的转化率为
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题在计算时需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。
核心考点
试题【将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
①VA=0.6mol·L-1·s-1,②VB=0.45mol·L-1·s-1,③VC=0.4mol·L-1·s-1,
④VD=0.45mol·L-1·s-1,则此反应在不同条件下进行最快的是
A.① | B.②④ | C.② | D.④ |
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
图中A、C分别表示________________、________________,
E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。
(2)图中ΔH=____________ kJ·mol-1;
(3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L-1 · min-1,则v(O2)=____________mol · L-1 · min-1、
v(SO3)=____________mol · L-1 · min-1;
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。
A.0.10 mol·(L·s)-1 | B.0.20 mol·(L·s)-1 |
C.0.30 mol·(L·s)-1 | D.0.40 mol·(L·s)-1 |
A.(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1 | B.(O2)=0.0125mol.L-1.s-1 |
C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 | D.(H2O)=0.054mol.L-1.s-1 |
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