题目
题型:不详难度:来源:
A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0 |
C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化 |
D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A、曲线图①中改变条件后,逆反应速率增大,正反应速率降低,所以不可能改变的是温度,A不正确;
B、根据图②判断,物质A的总能量高于物质C的总能量,所以A生成C是放热反应,则△H<0,B不正确;
C、硫酸是强酸,氢氧化钠是强碱,因此曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化,C正确;
D、图④中开关K置于A时构成电解池,铁与电源的负极相连,做阴极,铁被保护;开关K置于B时构成原电池,铁是负极,失去电子被腐蚀,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【有关下列图像的说法正确的是A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0C.曲线图③可】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.3 mol·L-1s-1 | B.0.6 mol·L-1s-1 |
C.1.0 mol·L-1s-1 | D.0.7 mol·L-1s-1 |
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,则下列关系正确的是
A.υ(NH3) =υ(O2) | B.υ(O2) =υ(H2O) |
C.υ(NH3) =υ(H2O) | D.υ(O2) =υ(NO) |
实验编号 相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/ mol · L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/ mol· L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/ mol· L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v / mol· L-1· s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列结论不正确的是
A.若温度升高到40℃,则反应速率增大
B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应速率方程为v ="k" ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c =2
D.实验⑤中,v1 =4.8×10-8 mol· L-1· s-1
A.v(X)=0.05mol·L–1·min–1 | B.v(Z)=0.10mol·L–1·min–1 |
C.v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 | D.v(W)=0.05mol·L–1·min–1 |
A.
B.
C.
C.
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