题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动 |
B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快 |
D.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小 |
答案
解析
试题分析:A、W是固体,增大固体的用量,平衡不移动,错误;B、该反应是反应前后气体的物质的量不改变的可逆反应,所以压强的改变对平衡无影响,正逆反应的速率增大相同的倍数,错误;C、温度、体积不变,充入He气增大压强,但反应体系中的各物质的浓度不变,反应速率不变,错误;D、升高温度,平衡会正向移动,而正向是气体的质量减小的方向,气体的总物质的量不变,所以混合气体的平均相对分子质量减小,正确,答案选D。
核心考点
试题【某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动B.增大压强】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1) ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是 。
(2) 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 。
(3) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 (用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是 。
(4) ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式: 。
(5) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为 ;
阳极的电极反应式为 。
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1,则6S末CO2的物质的量浓度为 ;反应经一段时间后,达到平衡后CO的转化率为 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母);
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
(4)已知1000℃时,要使CO的转化率超过90%,则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ;
(5)某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式 ;
(6)已知CO可用于制备很多物质:
ΔH=+8.0kJ·mol-1
ΔH=+90.4kJ·mol-1
ΔH=-556.0kJ·mol-1
ΔH=-483.6kJ·mol-1
请写出与反应生成热化学方程式 。
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 |
B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L |
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |
(1)一定条件下,SO2与空气反应10 min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO2起始物质的量浓度为______;生成SO3的化学反应速率为______。
(2)若改变外界条件,发生SO2与空气反应生成SO3,使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强 | B.降低温度 | C.充入大量的氮气 | D.仅增加SO2的浓度 |
①此反应的化学方程式为________________;
②0~10s内,用Z表示的化学反应速率为________________;
③X的转化率为________________;
(2)恒温恒容时,某密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。
①C(s)的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变 ④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO2,同时生成2molCO
⑥n(CO2):n(CO)=1:2 ⑦v正(CO2)=2v逆(CO)
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