下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

答案

解析

试题分析：影响化学反应速率的因素：内因：物质本身的性质，这个是起到决定性的作用。外因：温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积。升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。增大反应物的浓度，反应速率加快，压强一般是对于有其他参与的反应才有影响，增大压强反应速率加快。催化剂一般情况下如果没有特别说明，则认为是加快反应速率。增大反应物接触面积，一般的做法是把反应物进行碾碎成粉末。则它的反应速率也会加快。故A选项降低温度反应速率减慢。B选项加催化剂加快反应速率C选项增大温度，反应速率加快D选项增大反应物的接触面积反应速率加快

核心考点

试题【下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）

B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)

Z(g)

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(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
（2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1
B．2v(H₂)₍_正)＝ v(CO)₍_逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275．6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44．0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

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已知反应3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T₁和T₂时，分别将0．50 mol CH₄和1．2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T₂	n(CH₄)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列说法不正确的是（     ）
A．10 min内，T₁时CH₄的化学反应速率比T₂时小     B．温度：T₁＜T₂
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A混合气体的平均平均相对分子质量不变         B混合气体的压强不变
C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为           mol·L^－1·min^－1

（4）下列措施中能使（3）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           。(填字母)
A升高温度          B加入催化剂      C将H₂O(g)从体系中分离
D充入He(g)，使体系总压强增大          E．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数 ________（3）题中的CO₂的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

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