题目
题型：不详难度：来源：
| A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构 |
| B．氢气分子的能量比氢原子的能量低 |
| C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量 |
| D．氢原子比氢气分子稳定 |
答案
B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；
C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；
D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ）A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B．氢气分子的能量比氢原子的能量低C．1molH2】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．会引起化学键的变化 |
| B．会产生新物质 |
| C．必然引起物质状态的变化 |
| D．必然伴随着能量的变化 |
| A．Q1＜Q2 |
| B．石墨不如金刚石稳定 |
| C．石墨具有的能量比金刚石低 |
| D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 |
| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 |
| B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 |
| C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
| D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
| A．2A+B═2C；△H＜O | B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 | D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0 |
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