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题目
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工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:① 2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需,可能的主要原因是:
A.炼铁高炉的高度不够B.CO与铁矿石接触不充分
C.CO过量D.CO与Fe2O3的反应有一定限度

答案
D
解析
因为反应②属于可逆反应,所以为了使平衡能够有利于向正反应方向移动,需要增加焦炭的用量来产生大量的CO气体。答案是D。
核心考点
试题【工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:① 2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关化学反应热的描述中,正确的是                             (    )
①化学反应过程中一定有能量变化;②△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应;③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比;④放热反应在常温下就一定能进行;⑤生成物的总能量小于反应物总能量时,△H<0;⑥化学反应中放出的热才是反应热;
A.①③⑤    B.②④⑥    C.①②③    D.④⑤⑥

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以下说法不正确的是(   )
A.利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的
B.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
C.燃烧反应、中和反应都是放热反应
D.原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(     )
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行
C.该化学反应进行时,只有能量被吸收,故为吸热反应
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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H2是一种高效而没有污染的二级能源,它可以用自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g),所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是 
A.寻找更多的化石燃料,燃烧产生热量使水分解产生H2
B.设法将太阳光聚焦、产生高温,使水分解产生H2
C.寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H2
D.寻找特殊的化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取H2

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列叙述不正确的是  (      )
A.反应过程中能量关系可用上图表示
B.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极要放出11.2L气体

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