题目
题型：不详难度：来源：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋2Q2 | D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 |
答案
解析
试题分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(Q1+2Q3)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(Q2+2Q3)
所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。
点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。
核心考点
试题【已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H="-196.6" kJ·mol-12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H="-113.0" kJ·mol-1 （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的∆H= kJ·mol-1。（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B. 体系压强保持不变
C. 混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应∆H 0（填“>”或“ <”）。 a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是
| A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 |
| D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1 |
| A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 |
| C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<② |
| D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—) |
| A．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| B．所有的化学反应都有能量变化 |
| C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
| A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574 |
| D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol |
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