题目
题型:不详难度:来源:
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ; ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) |
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热) |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热) |
D.2NO2=O2+2NO; ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) |
答案
解析
试题分析:A、燃烧热指的是1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,最后应转化为液态水,错误;B、中和热指的是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1摩尔水所放出的热量,水的物质的量应为1摩尔,错误;C、表达1摩尔硫完全燃烧所放出的热量,正确;D、缺少物质状态的描述,错误。
核心考点
试题【下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ; ΔH=-1 367.0 kJ·】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应 |
C.化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
A.葡萄糖在人体内氧化 |
B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
C.Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 |
D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同 |
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌 |
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
A.该反应的热化学方程式为: N2+3H22NH3ΔH =-92 kJ·mol-1 |
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 |
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
D.图中曲线b表示使用了催化剂 |
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1 |
B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知, 当反应中转移6NA电子时,反应放出的热小于92.4 kJ |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1 |
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