题目
题型:不详难度:来源:
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.55.2 kJ | B.391 kJ | C.336 kJ | D.1.38 kJ |
A.做该实验时环境温度为22 ℃ |
B.该实验表明化学能可以转化为热能 |
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
A.Q1=Q2 | B.2Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法判断 |
A.用滴定管取所用药品 |
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 |
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 |
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 |
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为 。
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。
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