题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式: 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。
(2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题:
①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为 。
(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:
解决如下问题:
①写出CaH2的电子式 。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是: 。
③如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式 。
答案
(1)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =-49 kJ·mol-1(3分))②bd (2分,多选错选0分,漏选1个给1分)
(2)①太阳能 化学能(各1分) ②CO2+2e-+2H+=HCOOH(2分)
(3)①(2分)
②2:1 (2分) ③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)
解析
试题分析:(1)①由所给能量变化示意图可知,1mol CO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ,所以该反应的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =-49 kJ·mol-1
②a、该反应是在恒压容器中进行,所以压强始终不变,不能判断该反应达到化学平衡状态,错误;b、达平衡时,各物质的含量都不再改变,氢气的体积分数恒定,可以判断该反应达到化学平衡状态,正确c、平衡时,氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系,不能判断该反应达到化学平衡状态,错误;d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应,当压强不变时,容器体积在减小,密度增大,当平衡时气体密度不再增大,保持不变,能判断该反应达到化学平衡状态,正确;e、反应的任何状态时都有2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂,不能判断该反应达到化学平衡状态,错误,答案选bd;
(2)①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH,所以是把太阳能转化为化学能;②根据电子的流动方向,催化剂b相当于原电池的正极,发生还原反应,所以发生的反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH;
(3)①CaH2是离子化合物,其电子式为;
②反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气,反应中CaH2作还原剂,水作氧化剂,可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1;
③由反应的流程图可知,最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水,汽油与氧气反应生成二氧化碳和水,其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应,将发生反应的化学方程式叠加,消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙,最后的产物只有水和碳酸钙,所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。
核心考点
试题【研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
B.若反应为放热反应,则该反应不必加热就可发生 |
C.放热反应比吸热反应容易发生 |
D.化学反应都伴随着能量的变化 |
A.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1个 |
B.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2个 |
C.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1个 |
D.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2个 |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
A.485.5 kJ/mol | B.610 kJ/mol |
C.917 kJ/mol | D.1 220 kJ/mol |
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?
下列有关说法中不正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 |
C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol |
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol |
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