题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气在氧气中燃烧 | B.焦炭在高温下与水蒸气反应 |
C.硫在氧气中燃烧 | D.铁丝在氧气中燃烧 |
答案
解析
试题分析:生成物的总能量大于反应物的总能量,该反应是吸热反应。所有的燃烧反应都是放热反应,焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应,答案选B。
核心考点
举一反三
的能量为Q1kJ,断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化学
键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是
A.Q1+Q2<Q3 | B.Q1+Q2>2Q3 |
C.Q1+Q2=2Q3 | D.Q1+Q2<2Q3 |
(1)反应②的热化学方程式为 。
(2)根据上述能量转化关系,拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法,流程如下:
①物质A的化学式为 ;
②步骤Ⅲ的化学反应方程式为 ;检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是 ;
③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3,该措施的依据是 ;
④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al,若获得2.7kgAl,则理论上消耗A的物质的量至少为 mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al,则阴极反应为 。
①反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 ②反应O3+O=2O2是放热反应 ③ΔH=ΔH1+ΔH2 ④大气层中的臭氧无法再生
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.②④ |
请回答下列问题:
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中,ΔH1和ΔH2的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表:
共价键 | H—N | H—O | N≡N | O=O |
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol-1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液,在恒温下发生如下反应:
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L;
(4)试计算0—5分钟内,υ(H2C2O4)=____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后,速率—时间图像如图:。试解释t1—t2,t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。
①水蒸气冷凝②煅烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发生中和反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨氢原子两两结合为氢分子
A.①②⑤⑥⑨ | B.②③⑥⑨ | C.①④⑤⑦⑧ | D.②⑥⑦⑧ |
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