题目
题型:不详难度:来源:
A.l molH2O (I)变成lmolH2O (g),向外界释放能量 |
B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241. 8 kJ能量 |
C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O(1)的能量 |
D.断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键,吸收483. 6 kJ能量 |
答案
解析
试题分析:A、液态水变成气态水需要吸收能量,错误;B、互为可逆的2个反应的热效应是相反的。2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483. 6 kJ,所以1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241.8 kJ能量,正确;C、2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6 lkJ,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,错误;D、483. 6 kJ是2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水的热效应,不是化学键的键能,错误,答案选B。
核心考点
试题【已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6 lkJ,而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483. 6 kJ。下列说法正确的是】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知:
反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62.2 kJ,试根据题给数据判断O3转化为O2是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得:
在VL的密闭容器中进行反应,实验数据如下表:
①实验l和实验2表明,________对反应速率有影响,对同一规律研究的实验还有一组是________(填实验序号)。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
②实验5中,t1________(填“>”、“<”或“=”)120,平衡时,二氧化硅的转化率为____________________。
A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH | B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 |
C.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH2 | D.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH3 |
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | 369 |
(2)常温下,将pH均为2的氢溴酸、乳酸(α—羟基丙酸)稀释100倍后,有一种酸的pH=4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式: 。
(3)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:
①根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);
②a= mL;
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 点;
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
A.NaOH:固 | B.盐酸:液 | C.NaCl:溶液 | D.H2O:溶液 |
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