1g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是[ ]A．2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0116 同步题难度：来源：

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是[ ]
A．2H₂(g) ＋O₂(g) ＝2H₂O(l)；△H ＝－142．9kJ/mol
B．2H₂(g) ＋O₂(g) ＝2H₂O(l)；△H ＝－571．6kJ/mol
C．2H₂＋O₂＝2H₂O；△H ＝－571．6kJ/mol
D．H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(l)；△H ＝－285．8kJ/mol

答案

核心考点

试题【1g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是[ ]A．2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　△H= ＋49．0 kJ·mol^-1 　
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　△H= －192．9 kJ·mol^-1 　　
下列说法正确的是[ ]
A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^-1
B．CH₃OH的燃烧热为676．7 kJ·mol^-1C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^-1

题型：0116 同步题难度：| 查看答案

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) △H＝-24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H＝-47．2kJ／mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) △H＝+640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
___________________________

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16．95kJ热量。
________________________________________
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ．391kJ．946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________________

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1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[ ]
A．2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol^-1
B．2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol^-1C．2H₂＋O₂==2H₂O ΔH＝-571.6kJ·mol^-1
D．H₂（g）＋1/2O₂（g）==H₂O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol^-1

题型：0127 月考题难度：| 查看答案

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[ ]
A．2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^-1B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）ΔH＝＋890kJ·mol^-1
C．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）ΔH＝－890kJ·mol^-1D．1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝1/2CO₂（g）＋H₂O（l）ΔH＝－890kJ·mol^-1

题型：0113 专项题难度：| 查看答案

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