题目
题型：0103 期中题难度：来源：
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1
C．
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是 [ ]A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1B．H2(g)+ Cl2】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是
B．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1
C．H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1
D．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。_______________________________________________________________。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式____________________________________________________________。
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1
则下列说法错误的是
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．b路线反应，是由高能量向低能量的反应
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ·mol-1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝-Q kJ·mol-1
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