题目
题型:上海高考真题难度:来源:
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
答案
核心考点
试题【已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是 [ ]A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);△H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);△H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白);△H3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);△H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);△H =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ·mol-1
已知:
SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成
H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L,制得98%的硫酸质量为____t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。
(1)Pt(a)电极是电池的_____极,其电极反应式为_________________。Pt(b)电极发生____(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为_______________。
(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗CH4的物质的量为_______mol。
(3)25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol 水蒸气放热401kJ,写出该反应的热化学方程式:________________;若1 g水蒸气转化成液态水放热2. 445 kJ,则CH4的燃烧热为_________kJ/mol。
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