题目
题型:同步题难度:来源:
(1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出 314 kJ热量____________;
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收 68 kJ的热量______________;
(3)标准状况下,12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110. 35 kJ的热量________________。
答案
(2) N2 (g) +O2 ( g) =2NO( g) △H = +68kJ·mol-1
(3) 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-220.7kJ·mol-1
核心考点
试题【写出下列热化学方程式: (1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出 314 kJ热量____________; (2)1mol N2(】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁,放出8.3kJ热量___________________。
(2)1mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体,放出 176lkJ热量____________________。
(3)18g固态葡萄糖(C6H12O6)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(1),放出280.4kJ热量______________。
(4)根据下图所示,写出热化学方程式。
②_______________。
[ ]
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ/mol
[ ]
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D.CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
[ ]
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-xkJ·mol-1
C.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
[ ]
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183 kJ/mol
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