题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式;
______;
______;
______;
______;
(2)认为该同学的结论是否正确______,请简要说明理由.____________.
答案
①C (s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.15 kJ/mol;
②H2(g)+
1 |
2 |
③CO (g)+
1 |
2 |
④依据盖斯定律,①-②-③得到:C (s)+H2O (l)=CO(g)+H2 (g)△H=+131.85 kJ/mol;
故答案为:C (s)+O2 (g)=CO2(g)△H=-393.15 kJ/mol;
H2 (g)+
1 |
2 |
CO (g)+
1 |
2 |
C (s)+H2O (l)=CO(g)+H2 (g)△H=+131.85 kJ/mol;
(2)通过分析可知,反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关,与反应途径无关,所以煤炭燃烧时加少量水,煤炭燃烧放出的热量多不正确;
故答案为:不正确;因为根据盖斯定律,反应过程中的热效应与途径无关,只与反应物和生成物的能量差有关;
核心考点
试题【某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量.”(已知煤炭的燃烧热】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
(2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4
Mg.800℃.Ar |
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______.
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ-mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ-mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ-mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______kJ-mol-1.
A.CH3OH(l)+
| ||
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol | ||
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol | ||
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol |
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是:______;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是:______;
上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于______;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2______α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是______;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=______,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4______△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:______.
A.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol | ||
B.C2H2(g)+
| ||
C.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol | ||
D.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol |
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